Theorie: Lösen von Salzen

Beim Lösen eines Salzes in Wasser wird das Ionengitter des festen Kristalls aufgebrochen. Wasser ist ein polares Molekül und richtet seine Dipole an den Ionen aus. Dieser Prozess nennt sich Hydratation.

Das Salz dissoziiert vollständig in seine Ionen:

• Das Kation steht immer zuerst.
• Die Anzahl der Ionen ergibt sich aus den Indizes der Summenformel.
• Die Ladungen entsprechen den Ionenladungen.
• Die Gesamtladung muss auf beiden Seiten ausgeglichen sein.
• Mehratomige Ionen bleiben intakt.

Beispiel:
Na₂SO₄ (s) → 2 Na⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)