Gib die Oxidationszahl für die jeweilige Atomsorte an. Oxidationszahlen müssen mit römischen Zahlen und der expliziten Ladung angegeben werden, z.B. +III oder -V.
Bei schwierigeren Fällen gibt es noch eine Erklärung - diese steht aber erst nach eingereichter Antwort zur Verfügung.
Theorie: Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl eines Atoms in einer Verbindung gibt die hypothetische Ladung an, die das Atom hätte,
wenn alle Bindungen vollständig ionisch wären. Sie dient dazu, Redoxreaktionen und Elektronenübertragungen zu analysieren.
Grundregeln:
Bei einatomigen Ionen ist gilt: Oxidationszahl = Ladung.
Fluor hat in Verbindungen immer -I, Sauerstoff meist -II.
Wasserstoff hat in Verbindungen +I, ausser in Hydriden, dort -I.
Metalle haben nie negative Oxidationszahlen.
Die Summe der Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung ist 0.
Bei Polyatomaren Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Ionenladung.
Komplexe Ionen: Die Oxidationszahl des Zentralatoms kann bestimmt werden, indem man die bekannten Ladungen der Liganden und die Gesamtladung des Komplexes berücksichtigt.