Chemistry @ KZN
Home
Kapitel 15
Titration: schwache Base mit starker Säure
Simulation der Titration einer schwachen Base (z. B. Ammoniak) mit HCl, einer starken Säure
Konzentrationen, Volumina und Indikatoren können variiert werden.
Einstellungen
Volumen Probe (Base)
1–500 mL
c(Base) = c
b
0.01–1 mol/L
pK
b
-Wert
3–10
Ammoniak (pK_b = 4.75)
c(Titrant) = c
a
(starke Säure)
0.01–1 mol/L
Tropfengröße
0.1–5 mL
Indikator
Kein Indikator
Methylorange (rot → gelb, 3.1–4.4)
Bromcresolgrün (gelb → blau, 3.8–5.4)
Bromthymolblau (gelb → blau, 6.0–7.6)
Phenolrot (gelb → rot, 6.8–8.4)
Phenolphthalein (farblos → pink, 8.2–10)
Thymolblau (gelb → blau, 8.0–9.6)
Universalindikator
x-Achse max
0=auto, 1–1000 mL
↺ Reset
📥 CSV
📤 Export (PDF + CSV)
Exakte kubische Lösung – keine Näherung, keine Sprünge
Titration – Becherglas
H⁺ pro Tropfen: –
▶ Bereit – „Tropfen" oder „Start" klicken
V
a
:
mL
einzelne Tropfen
▶ Start
B (Base)
–
BH⁺ (Säure)
–
pH aktuell
–
Tropfen
0
B
BH⁺
H⁺
Titrationskurve – pH = f(V
a
)
pH-Kurve (exakt)
Äquivalenzpunkt
Halbäquivalenz (pH = pK
s
)
aktuell
Start-pH
–
½ V
eq
–
pH = pK
s
(BH⁺)
–
V
eq
–
pH bei V
eq
–