Practice Oxidation Numbers (Salts)

State the oxidation number for the highlighted atom.
Oxidation numbers must be stated as romans numerals and the charge hast to be given explicitely , i.e. +III or -V.
For some of the more difficult exercises an explanation is availabe - however only after submitting your answer.





Theorie: Oxidationszahlen

Die Oxidationszahl eines Atoms in einer Verbindung gibt die hypothetische Ladung an, die das Atom hätte, wenn alle Bindungen vollständig ionisch wären. Sie dient dazu, Redoxreaktionen und Elektronenübertragungen zu analysieren.

Grundregeln:

  • Bei einatomigen Ionen ist gilt: Oxidationszahl = Ladung.
  • Fluor hat in Verbindungen immer -I, Sauerstoff meist -II.
  • Wasserstoff hat in Verbindungen +I, ausser in Hydriden, dort -I.
  • Metalle haben nie negative Oxidationszahlen.
  • Die Summe der Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung ist 0.
  • Bei Polyatomaren Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Ionenladung.

Komplexe Ionen: Die Oxidationszahl des Zentralatoms kann bestimmt werden, indem man die bekannten Ladungen der Liganden und die Gesamtladung des Komplexes berücksichtigt.